保羅電負(fù)性標(biāo)度是廣泛使用的方法之一，由Linus Pauling于1932年提出。這個(gè)標(biāo)度基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，特別是化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。雖然電負(fù)性本身不是直接計(jì)算得到的，但保羅通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)公式：

[\Delta E = \frac{1}{2} (E_{AB} - (E_{AA} + E_{BB}))]

其中：

( \Delta E ) 是化學(xué)鍵的鍵能差，

( E_{AB} ) 是AB化合物的鍵能，

( E_{AA} ) 和 ( E_{BB} ) 是AA和BB化合物的鍵能。

電負(fù)性 ( \chi ) 的值通過(guò)以下公式計(jì)算：

[\chi_A - \chi_B = \frac{1}{2} \left( \sqrt{E_{AB}} - \sqrt{E_{AA}} - \sqrt{E_{BB}} \right)]

保羅的標(biāo)度為每個(gè)元素提供了一個(gè)電負(fù)性值，這些值通常表現(xiàn)在一個(gè)相對(duì)標(biāo)度上。

2. 穆林（Mulliken）電負(fù)性標(biāo)度

穆林電負(fù)性標(biāo)度基于原子對(duì)電子的親和力和電離能的平均值。它由Robert S. Mulliken提出，計(jì)算公式如下：

[\chi = \frac{I + A}{2}]

其中：

( I ) 是元素的電離能，

( A ) 是元素的電子親和力。

3. 特夫斯（Allred-Rochow）電負(fù)性標(biāo)度

特夫斯電負(fù)性標(biāo)度基于原子半徑和原子核電荷的關(guān)系。其公式為：

[\chi = \frac{Z_{\text{eff}}}{r^2}]

其中：

( Z_{\text{eff}} ) 是有效核電荷，

( r ) 是原子的共價(jià)半徑。

4. 其他電負(fù)性標(biāo)度

還有一些其他的電負(fù)性標(biāo)度，例如：

桑德斯（Sanderson）電負(fù)性標(biāo)度：基于鍵能數(shù)據(jù)，適用于計(jì)算化學(xué)。

克勞修斯-克拉佩龍（Clausius-Clapeyron）模型：基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，用于特定的化學(xué)系統(tǒng)。